谁能帮我```急急急````

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 07:43:03
将50mol 0.2 mol/l 的Ba(oh)2溶液与50 ml0.3 mol/l H2So4溶液相混合,充分反应后 1.所得沉淀的质量为多少克2.所的溶液的P

(1)Ba(oh)2 的物质的量为：50*0.001L*0.2 mol/l=0.01mol
H2So4的物质的量为：50*0.001L*0.3 mol/l=0.015mol
而 Ba 2+ +so4 2_ =Baso4（沉淀）
即 Ba(oh)2 与H2So4的物质的量之比为1：1
所以硫酸过量，因此按氢氧化钡算
得到的硫酸钡的物质的量等于氢氧化钡的物理的量，所以m=0.01mol*233g/mol=2.33g
(2)氢氧根剩余的物质的量为0.015-0.01=0.005mol
所以氢氧根的浓度为 0.005mol/(50+50)ml=0.5mol/l
所以POH=-ln0.5=0.7
所以PH=14-POH=13.3